聯合制堿法
時間：2012-08-13 09:41 來源：博源集團氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據NH4Cl 在常溫時的溶解度比NaCl 大，而在低溫下卻比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
化學原理
索氏制堿法原理
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
總反應方程式：
NaCl + CO2 + H2O + NH3→NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2NaHCO3→△Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循環使用）
侯氏制堿法又名聯合制堿法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優點
保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO2 ，革除了CaCO3 制CO2 這一工序。
注：純堿就是碳酸鈉
侯氏制堿法的產生和發展
1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制堿工藝和設備的改進上，終于摸索出了索爾維法的各項生產技術。1924年8月,塘沽堿廠正式投產。1926年，中國生產的“紅三角”牌純堿在美國費城的萬國博覽會上獲得金質獎章。產品不但暢銷國內，而且遠銷日本和東南亞。
1937年日本帝國主義發動了侵華戰爭，他們看中了南京的硫酸銨廠，為此想收買侯德榜，但是遭到侯德榜的嚴正拒絕。為了不使工廠遭受破壞，他決定把工廠遷到四川，新建一個永利川西化工廠。
制堿的主要原料是食鹽，也就是氯化鈉，而四川的鹽都是井鹽，要用竹筒從很深很深的井底一桶桶吊出來。由于濃度稀，還要經過濃縮才能成為原料，這樣食鹽成本就高了。另外，索爾維制堿法的致命缺點是食鹽利用率不高，也就是說有30%的食鹽要白白地浪費掉，這樣成本就更高了，所以侯德榜決定不用索爾維制堿法，而另辟新路。
他首先分析了索爾維制堿法的缺點，發現主要在于原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結合才生成了純堿。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結合生成了氯化鈣，這個產物都沒有利用上。那么怎祥才能使另一半成分變廢為寶呢？他想呀想，設計了好多方案，但是—一都被推翻了。后來他終于想到，能否把索爾維制堿法和合成氨法結合起來，也就是說，制堿用的氨和二氧化碳直接由氨廠提供，濾液中的氯化銨加入食鹽水，讓它沉淀出來。這氯化銨既可作為化工原料，又可以作為化肥，這樣可以大大地提高食鹽的利用率，還可以省去許多設備，例如石灰窯、化灰桶、蒸氨塔等。設想有了，能否成功還要靠實踐。于是地又帶領技術人員，做起了實驗。l次、2次、10次、100次……一直進行了500多次試驗，還分析了2000多個樣品，才把試驗搞成功，使設想成為了現實。
這個制堿新方法被命名為“聯合制堿法”，它使鹽的利用率從原來的70%一下子提高到96%。此外，污染環境的廢物氯化鈣成為對農作物有用的化肥——氯化銨，還可以減少1/3設備，所以它的優越性大大超過了索爾維制堿法，從而開創了世界制堿工業的新紀元
侯氏制堿法的發明特點和原理
發明特點
針對索爾維法生產純堿時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環境和難以處理等不足，侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制堿法。這個新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯合生產。由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結晶出來，作為化工產品或化肥。食鹽溶液又可以循環使用。為了實現這一設計，在1941一1943年抗日戰爭的艱苦環境中，在侯德榜的嚴格指導下，經過了500多次循環試驗，分析了2000多個樣品后，才把具體工藝流程定下來，這個新工藝使食鹽利用率從70%一下子提高到96%，也使原來無用的氯化鈣轉化成化肥氯化銨，解決了氯化鈣占地毀田、污染環境的難題。這方法把世界制堿技術水平推向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。1943年，中國化學工程師學會一致同意將這一新的聯合制堿法命名為“侯氏聯合制堿法”。所謂“聯合制堿法”中的“聯合”，指該法將合成氨工業與制堿工業組合在一起，利用了生產氨時的副產品CO2，革除了用石灰石分解來生產，簡化了生產設備。此外，聯合制堿法也避免了生產氨堿法中用處不大的副產物氯化鈣，而用可作化肥的氯化銨來回收，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純堿的成本。聯合制堿法很快為世界所采用。
發明原理
侯氏制堿法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀、氣體和難電離的物質生成。他要制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產品處理后可作肥料或循環使用。
